高二《盐类水解》第一课时说课稿
作为一名无私奉献的老师，通常会被要求编写说课稿，借助说课稿可以有效提升自己的教学能力。写说课稿需要注意哪些格式呢？下面是小编帮大家整理的高二《盐类水解》第一课时说课稿，仅供参考，大家一起来看看吧。
各位评委老师你们好，今天说课的题目是《盐类的水解》第一课时。我准备从四个方面展开说明，一说教材学情分析，二说教法分析，三说学法分析，四说教学过程。
第一部分说教材分析
（一）首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
（三）本节课的教学目标是
（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的'书写。
（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。
（3）情感目标：
①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.
②体会 ……此处隐藏716个字……子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2.条件:生成弱电解质
3.本质:破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.
写出醋酸钠溶液、氯化铵溶液中水解反应的化学方程式，氯化钠水解吗？总结可水解的盐的特点是什么？学生能说出有弱酸弱碱生成总结能水解的盐，“有弱就水解”，让学生测相同条件下NaHCO3、AlCl3溶液pH值分别与CH3COONa、NH4Cl比较，pH值大小说明什么？提示：酸性CH3COOH大于H2CO3、碱性：NH3·H2O大于Al(OH)3,推出“越弱越水解”，溶液的酸碱性如何？有前边的解释学生能推出“誰强显誰性”教师接下来“都强显中性”。
如何表示盐类的水解反应？分析反应物和生成物可知，盐类的水解反应是中和反应的逆反应，可写化学反应方程式，再按离子方程式书写步骤写出离子方程式；也可根据盐类水解的实质直接写出离子反应方程式。练习CH3COONa、NH4Cl水解的离子方程式书写。
需要说明：
1、一般盐类的水解程度很小中间用可逆号，若水解完全用等号
2、水解程度小看不到沉淀和气体，一般不标“↓”和“↑”
3、多元弱酸根离子水解分步写，多元弱碱阳离子一步写。
学生练习1、写NaFNaClONa2SCuCl2Na2CO3NaHCO3水解的离子方程式，判断溶液酸碱性。
通过练习掌握盐类的水解的离子方程式的书写方法；电离方程式和水解方程式的区别。
小结：本节课你学到了什么知识？盐类水解的实质是什么？哪些盐可水解？通过什么方法得出盐类的水解的概念。
各位评委以上是我对本节课的说课内容，请给予批评和指导
